普通蓄電池的工作過程是一個化學能與電能相互轉化的過程。當蓄電池的化學能轉化為電能而向外供電時，稱為放電過程；

當蓄電池與外界電源相聯(lián)而將電能轉化為化學能儲存起來時，稱為充電過程。如圖1-6所示：

1.電動勢的建立

正極板上二氧化鉛電離為正四價鉛離子和負二價氧離子,鉛離子附著在正極板上,氧離子進入電解液中,使正極板具有2.0V的正電位；負極板上的純鉛電離為正二價鉛離子和兩個電子，鉛離子進入電解液中，電子留在負極板上，使負極板具有-0.1的負電位。因此，正、負極板間有2.1V的電位差。

2.放電過程

在電位差的作用下，電流從正極流出，經過燈泡流回負極，使燈泡發(fā)光。正極板上的正四價鉛離子與電子結合生成正二價鉛離子，進入電解液再與硫酸根離子結合生成硫酸鉛（附著在正極板上）；負極板上，正二價鉛離子也同硫酸根離子結合生成硫酸鉛（附著在負極板上）（圖1-7）。

結論:

1）放電過程中，正極板上的正四價鉛離子得電子成為正二價鉛離子，并與硫酸根離子生成硫酸鉛附著在正極板上；負極板上的鉛失去電子成為正二價鉛離子，并與硫酸根離子生成硫酸鉛，附著在負極板上。

2）正極板上的正四價鉛離子逐漸變成正二價鉛離子，其電位逐漸降低；負極板上電子不斷流出，其電位逐漸升高，放電過程結束，兩極板間的電位差減小為“0”，外接電路中的燈泡“熄滅”。

3）隨著放電過程的進行，電解液中的硫酸根離子不斷與正、負極板上的鉛離子生成硫酸鉛而附著在極板上，使得電解液中的硫酸根離子逐漸減少。同時，由于正極板上負二價氧離子與氫離子生成水，電解液中的水不斷增多,結果使得電解液的密度不斷下降。

3．充電過程

充電時，外接直流電源的正極接蓄電池的正極板，電源的負極接蓄電池的負極板。當直流電源的電動勢高于蓄電池的電動勢時，電流將以放電電流相反的方向流過蓄電池。

正極板上，正二價鉛離子失去2個電子而成為正四價鉛離子，再與水反應生成二氧化鉛，附著在正極板上，電位升高；

負極板上，正二價鉛離子得到2個電子生成一個鉛分子而附著在負極板上；

從正、負極板上電離出來的硫酸根離子與水中的氫離子結合生成硫酸。

結論：

1）充電過程中，正極板上的正二價鉛離子失電子成為正四價鉛離子，電位上升；負極板上的正二價鉛離子得到電子成為鉛分子，電位降低。正、負極板間的電位差加大。

2）隨著充電過程的進行，極板上的的硫酸根離子不斷不斷進入電解液與氫離子生成硫酸，使得電解液中的硫酸根離子逐漸增多，結果使得電解液的密度不斷升高。